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627 -物理化学
一、考试性质与范围
物理化学是北京科技大学硕士研究生招生考试科目 之一 ，适用于报考化学专业 硕士研
究生 的考生 ，其目的是科学、公平、有效地测评考生是否具有攻读硕士学位所需要的物理化
学基础和综合能力。
二 、考试 基本 要求
物理化学入学考试是我校化学学科招收硕士 研究 生的水平考试 之一 。主要考察学生对物
理化学的基础知识和基本原理的掌握程度和综合运用能力。
三 、考试形式与 分值
1. 考试方式：闭卷，笔试 ， 试卷满分为 150 分 钟
2. 考试时间： 180 分钟
四 、考试内 容
物理化学 的 主要内容 如下：
（ 1）热力学第一定律 ：系统与环境、热力学平衡态、状态函数、状态方程、热、功、准
静态过程、可逆过程、热力学第一定律、焓、等压热容和等容热容、 Gay -Lussac -Joule 实验、、
绝热可逆过程方程式和多方过程 、 Carnot 循环、 Joule -Thomson 效应、热化学、 Hess 定律、
几种热效应、反应焓变与温度的关系、绝热反应。
（ 2）热力学第二定律 ：自发反应的不可逆性、热力学第二定律、 Carnot 定律、熵、 Clausius
不等式和熵增加原理、热力学基本方程和 T-S图、熵和能量退降、 热力学第二定律的本质和
熵的统计意义、 Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能、变化的方向和平衡条件、 G 的计算 示例 、
几个热力学函数的关系、热力学第三定律与规定熵。
（ 3）多组分体系热力学及其在溶液中的应用 ：多组分体系的组成表示法、偏摩尔量、化
学势、气体混合物中各组分的化学式、稀溶液中的两个经验定律、理想液态混合物、理想稀
溶液中任一组分的化学势、稀溶液的化学势、 Du hem-Margule 公式、活度与活度因子、渗透
因子和超额函数、分配定律、理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明。
（ 4）相平衡 ：多相系统平衡的一 般条件、相律、单组分系统的相平衡、二组分系统的相
图及其应用、三组分系统的相图及其应用、二级相变。
（ 5）化学平衡 ：化学平衡的条件、化学反应的平衡常数和等温方程式、 平衡常数的表达
式、复相化学平衡、标准摩尔生成 Gibbs 自由能、温度压力及惰性气体对化学平衡的影响、
同时化学平衡、反应的耦合、近似计算。
（ 6）电解质溶液 ：电化学中的基本概念和电解定律、离子的电迁移和迁移数、电解质溶
液的电导、电解质的平均活度和平均活度因子。
（ 7）可逆电池的电动势及其应用 ：可逆电池和可逆电极、电动势的测定、可逆电池的书
写方式及电动势的符号、可逆电池的热力学、电动势产生的机理、电极电势和电池的电动势、
电动势测定的应用。
（ 8）电解和极化作用 ：分解电压、极化作用、电解时电池上的竞争反应、 金属的电化学
腐蚀、防腐与金属的钝化。
（ 9）化学反应动力学基础 ：化学反应速率的表示方法和速率方程、具有简单级数的反应、
几种典型的复杂反应、基元反应的微观可逆原理、 温度对反应速率的影响、活化能、键反应、
拟定反应历程的一般方法。
（ 10 ）表面物理化学 ：表面张力和表面 Gibbs 自由能、弯曲 表面上的附加压力和蒸汽压、
溶液的表面吸附、液 -液界面的性质、 膜 、液 -固界面、表面活性剂及其作用、固体表面的吸
附、气 -固表面催化反应。
（ 11） 胶体分散系统 和大分子溶液 ： 胶体和胶体 的基本特 性、 溶胶的制备和净化、溶胶
的动力性质、 溶胶的 光学性质 、 溶胶的 电 学性质、 双电层 理论和 电势 、溶胶的稳定性和聚
沉作用、乳状液、 凝胶 、大分子溶液 、 Donnan 平衡和聚电解质溶液的渗透压。
五 、参考书
（ 1） 傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华， 《物理化学》 （第五版）上册，高等教育出版
社，北京， 2006 年。
（ 2） 傅献彩，沈文 霞，姚天扬，侯文华， 《物理化学》 （第五版）下册，高等教育出版
社，北京， 2006 年。
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